Question

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別是多少？（寫出必要的計算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑來計算原混合溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH來計算原混合溶液中Na₂SO₄物質(zhì)的量濃度．

解答：解：標(biāo)況下CO₂的物質(zhì)的量為

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，
由Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，酸足量時，
n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.04mol，
則c（Na₂CO₃）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
沉淀的質(zhì)量為10.21g，堿過量時發(fā)生Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH可知，
則碳酸鋇的質(zhì)量為0.04mol×197g/mol=7.88g，
硫酸鋇的質(zhì)量為10.21g-7.88g=2.33g，
n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄），
則c（Na₂SO₄）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L．

點評：本題考查學(xué)生利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進行計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及酸或堿過量時的原子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意沉淀10.21g為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物為學(xué)生的易錯點．