Question

2．0.001mol/L鹽酸的pH=3，加水稀釋到原來的10倍，pH=4，加水到原來的10³倍，pH=6，加水到原來的10⁶倍，pH=7．

Answer 1

分析 根據鹽酸為一元強酸計算氫離子濃度，再根據pH=-lgc（H⁺）計算；
根據強酸的稀釋定律：當pH=a的強酸稀釋至原來體積的10^b倍時，溶液的pH=（a+b），當a+b＞7時，讓pH=7．

解答 解：鹽酸為一元強酸完全電離，0.001mol/L的鹽酸氫離子濃度c（H⁺）=0.001mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.001=3；
加水稀釋到原來的10倍，pH=3+1=4；
水到原來的10³倍，pH=3+3=6；
加水到原來的10⁶倍，pH=3+6=9＞7，故此時溶液的pH接近7．
答：3；4；6；7．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液pH的計算方法，明確強酸的稀釋規律，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．