Question

下列敘述正確的是（　　）

A．NaHCO₃與石灰水反應，當n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，HCO₃^－完全轉化為CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，當n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n(OH^－)∶n(Al^3＋) = 1∶1時，鋁元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe^3＋形式存

Answer 1

A

解析:

A項，HCO₃^－與OH^－以1∶1恰好完全反應，離子方程式為：HCO₃^－+ OH^－= CO₃^2－+H₂O，題給條件中，OH^－過量，HCO₃^－完全轉化為CO₃^2－，A項正確。B項，CO₂與 澄清石灰水的反應方程式有①少量CO₂：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O ②CO2足量：CO₂+Ca(OH)₂= Ca(HCO₃)₂，所以B中將會得到白色沉淀，Ｂ不正確。AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當NaOH溶液少量時，離子方程式：Al³⁺ +3OH^－=Al(OH)₃↓ ；當NaOH溶液過量時，離子方程式為：Al(OH)³⁺ OH^－ =AlO₂^－+2H20，由此判斷，當n(OH^－)∶n(Al^3＋) = 1∶1時，只能出現白色沉淀，Ｃ不正確。Fe與稀硝酸反應的方程式：①Fe過量時：3Fe + 8H⁺ + 2NO^3- = 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O ②硝酸過量時：Fe + 4H⁺ ＋ NO^3- = Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O，當n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1時，則Fe過量，所以D不正確。