Question

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mo lA和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）

A．1mol C 和2mol B

B．2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、3mol B和3mol C

Answer 1

分析：維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，說明平衡向左移動，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2molA和2molB比較，能使平衡左移即可．

解答：解：A．1molC和2molB，相當(dāng)于是反應(yīng)開始時充入

2

3

molA和（2+

1

3

）molB，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故A錯誤；
B、加入2molA和1molB相當(dāng)于減小了B的投入量，化學(xué)平衡會向左進(jìn)行，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故B正確；
C、1molB和1molC相當(dāng)于反應(yīng)開始時充入

2

3

molA和（1+

1

3

）molB，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故C錯誤；
D、2molA、3molB和3molC，相當(dāng)于是反應(yīng)開始時充入4molA和4molB，相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計算，采用極限反應(yīng)法是解題的關(guān)鍵，難度較大．