Question

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是                                          （    ）

       A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

       B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

       C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

       D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】由于反應(yīng)中C是固體，因此不應(yīng)計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)。增加B，平衡向右移動(dòng)，但B的平衡轉(zhuǎn)化率將減小，D錯(cuò)。

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡