【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是___，此時消耗NaOH溶液的體積為___mL。
（2）圖中B點表示的意義是___，相關反應的離子方程式為___。
【答案】Al3+完全生成Al(OH)3沉淀，沉淀達到最大值 15 Al（OH）3剛好完全溶解，鋁元素以AlO2－形式存在 Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2－+2H2O
【解析】
由圖可知，隨著NaOH溶液的加入，溶液中發生由Al3+→Al(OH)3→AlO2－的轉化。
（1）由圖象可知，0～A發生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，A點時Al3+完全沉淀，圖中A點表示的意義是Al3+完全生成Al(OH)3沉淀，沉淀達到最大值；0.78gAl(OH)3的物質的量是
0.01mol，根據反應方程式，消耗氫氧化鈉的物質的量是0.03mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積是
0.015L=15mL。
（2）由圖象可知A～B發生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，則B點時Al(OH)3剛好完全溶解；圖中B點表示的意義是Al(OH)3剛好完全溶解，鋁元素以AlO2－的形式存在；0～A發生反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓、A～B發生反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2－+2H2O。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，反應①稱之為“氯堿工業”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。
（1）H的化學式為____________。
（2）寫出I與Fe反應生成G的離子方程式為_____________________________。
（3）反應①的化學方程式為____________________________________________。
（4）反應②的離子方程式為____________________________________________。
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－
C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗。請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發生反應的化學方程式為：
_________________________________________________________
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是________________________________，D中濃硫酸的作用是___________________________________。
（3）F中是FeCl2溶液，F中發生反應的離子方程式為___________________
（4）G中是AgNO溶液，現象是______________________________
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。
（2）滴定結果如下表所示：
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為______
（3）實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。
（5）在25 ℃下，將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=_______。
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【題目】對甲基苯乙烯（
）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（ ）
A. 分子式為
B. 能發生加聚反應和氧化反應
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種
不考慮立體異構
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
實驗序號 | I | II | III | IV |
鹽酸體積(mL) | 60.0 | 60.0 | 60.0 | 60.0 |
樣品質量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）樣品中物質的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___。
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