Question

(6分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為                                 。
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是        

A．NaOH BaCl2 Na2CO3	B．BaCl2 Na2CO3 NaOH
C．BaCl2NaOH Na2CO3	D．Na2CO3NaOH BaCl2

（3）實驗室檢驗SO₄^2-所用的試劑為                             。
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：                                      
過濾時：                                      
蒸發時：                                      

Answer 1

解析⑴考查粗鹽提純的操作，操作順序為①②③④⑤⑵D不正確，一定要Na₂CO₃在BaCl₂之后加，最后加HCl除去過量的NaOH、Na₂CO₃;⑶常用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗SO₄^2―；⑷玻璃棒的作用和目的，溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，防止外灑；蒸發時：攪拌，防止局部過熱液滴或晶體飛濺。