Question

【題目】將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A．最終溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

B．標準狀況下，反應過程中得到6.72 L氣體

C．最終溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)

D．最終得到7.8 g沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：15.6gNa2O2的物質的量為：15.6/78=0.2mol，5.4g鋁的物質的量為5.4/27=0.2mol，首先發(fā)生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反應，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2為0.2mol，通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，物質的量為：6.72/22.4=0.3mol，首先發(fā)生反應NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反應，生成Al（OH）3為0.1mol，最終溶液中溶質為NaAlO2、NaCl，A．反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，根據(jù)質量守恒定律可知鈉離子物質的量為0.4mol，則鈉離子的濃度為：0.4/0.2=2mol/L，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氧氣為0.2mol/2=0.1mol，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣為0.2mol×3÷2=0.3mol，故生成氣體的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B錯誤；C．最終溶液中溶質為NaAlO2、NaCl，則鈉離子濃度大于氯離子濃度，故C錯誤；D．最終生成Al（OH）3為0.1mol，質量為：0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正確。故選D。