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放射性同位素鈥的質量數A=166，質子數Z=67，則中子數與核外電子數之差為
A．166B．67C．99D．32
D
考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，且質子數等于核外電子數，所以中子數與核外電子數之差為166－67－67＝32，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉化關系如圖1所示，請回答：

（1）工業上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______．
（2）工業制取Z的化學平衡常數K與T的關系如下表：
T/K298398498…
K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是______（填序號字母）．
A．容器內各物質的濃度之比為化學計量數比B．混合氣體密度保持不變
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體相對分子質量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業生產制取HNO3，設計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球．
①A中發生反應的化學方程式是______．
②B中濃H2SO4的作用是______．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式______．
（5）a中通入空氣的作用______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修物質結構和性質]（15分）
下表為部分短周期元素的性質或原子結構，已知A—D的原子序數依次增大。
元素編號
元素性質或原子結構
A
A原子所處的周期數、族序數、原子序數均相等
B
核外電子有6種不同運動狀態
C
最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D
基態原子的S軌道電子數等于P軌道電子數
請結合表中信息完成下列各小題（答題時用所對應的元素符號）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖____________
（2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序為______________
（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________
B：按照共價鍵理論，分子中每個原子的最外電子層電子數均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結構，它們的結構可以從其他物質的結構中獲得啟發。
（4）ABC的結構式是___________。向其中插入一個D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結構式為______________分子中C的原子的雜化類型是______________；若無配位鍵則ABCD的結構式為___________分子中D原子的雜化類型為______________。
（5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結構式為________，分子中C原子的雜化類型是______________。
（6）在ABCD的三種可能結構中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( A)
A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半徑大小：Na>S>O
C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金屬性強弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為         、         ；
（2）YZ2分子的立體結構是         ；
（3）Q的元素符號是       ，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時它的最高化合價為              ；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是         
                                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述：  
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物是強酸
②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態
⑤若B的單質是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

20070407

 
其中正確的是（   ）

A．①②③     B．②③④     C．③④⑤     D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價。則A、B兩元素的原子序數分別為(    )
A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）             
A．H2S、H2O、HF的穩定性依次減弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次增強
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據下列某些短周期元素中元素性質的有關信息，回答下列問題：
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
/10－10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價態
＋1
＋1
 
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
 
最低價態
－1
 
－2
 
－4
－3
－1
 
－3
－1
（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是　　　　；元素③⑥⑨的電負性由大到小的順序是　　　　　　（以上均用元素符號填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質有　　　　（寫化學式）。
（3）某元素R 的原子半徑為1.02×10－10m，它與鈉形成Na2R2，若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式是　　　　　　　（R用元素符號表示）。
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結構式為　　　　，其中心原子以　　　　雜化軌道成鍵。
（5）元素⑤的原子基態電子排布式為　　　　。

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