Question

7．現有：①0.1mol•L^-1醋酸溶液，②0.1mol•L^-1鹽酸，③pH=1的醋酸溶液．分別加水稀釋，使體積變為原來的10倍．對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是[說明：pH=-lgc（H⁺）]（　　）

• A． 稀釋前，溶液pH：①＞②=③
• B． 稀釋后，溶液pH：①＞②=③
• C． 稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②
• D． 稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②

Answer 1

分析 A．鹽酸是強酸，能完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離；
B．酸稀釋后，溶液中的氫離子濃度會減小，但是弱酸的電離會受到促進；
C．pH=1的醋酸溶液其濃度大于0.1mol/L；
D．稀釋酸溶液，會促進其電離．

解答 解：A．鹽酸是強酸，能完全電離，0.1mol/L鹽酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正確；
B．酸稀釋后，溶液中的氫離子濃度會減小，0.1mol/L鹽酸溶液稀釋后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的濃度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀釋后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH順序是②＞①＞③，故B錯誤；
C．醋酸是弱酸，不能完全電離，pH=1的醋酸溶液其濃度大于0.1mol/L，所以稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②，故C正確；
D．稀釋醋酸酸溶液，會促進其電離，所以溶液中溶質的物質的量濃度：③＞②＞①，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查學生弱電解質在水溶液中的電離，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意對所學知識的遷移和應用，試題培養了學生的靈活應用能力．