【題目】下列氣體中有毒且有顏色的是
A. CO B. SO2 C. NO2 D. NO
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法不正確的是（ ）
A. 水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕
B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸鹽制品
C. 氮化硅（Si3N4）是一種重要的結構陶瓷材料
D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸
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【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
（1）上述反應中，___________元素的化合價升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發生_____（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為__________；若產生3 mol N2，轉移電子數為_________（用NA表示阿伏加德羅常數）；用“雙線橋”表示反應中電子轉移的方向和數目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.0lmol·L-1t與0.0lmol·L-1v溶液的pH均為2。
下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(X)
B. 簡單氫化物的穩定性：Y>Z>W
C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的強
D. X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離
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【題目】按要求回答下列問題
（1）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環，其中最小的C環上有_______個C原子。
（2）CsCl晶體中每個Cs+周圍有_________個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有________個。
（3）白磷分子中的鍵角為__________，分子的空間結構為__________，每個P原子與___個P原子結合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合_______個氧原子, 若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物_______________（填分子式）。
（4）二氧化硅是一種________晶體，每個硅原子周圍有_________個氧原子。
（5）晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結構單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )。
A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
B. 碳酸鈣與鹽酸反應：
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag
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【題目】下表中的數據是破壞1 mol氣態物質中的共價鍵所吸收的能量(鍵能)：
物質 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
鍵能(kJ·mol1) | 243 | 193 | 152 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根據表中數據回答：
（1）上述物質中最穩定的氫化物是___________。
（2）反應X2(g)+H2(g)
2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）相同條件下，X2(g)與H2反應，當消耗等物質的量的H2時，放出或吸收的熱量最多的是____________。
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【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A. 工業上常用硅單質制造光導纖維
B. 氯氣與石灰乳反應能得到漂白粉
C. 常溫下，濃硫酸可以用鐵質容器盛放
D. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為______________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是___________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為___________。
（4）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為___________。
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