Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：



（1）補全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，______
②______，______Mg²⁺+OH^-═Mg（OH）₂↓     
③______CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-     
④2A1（OH）₃═Al₂0₃+H₂0
（2）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______   
（3）第②步中加入Na0H溶液不足時，會使測定結(jié)果______
第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果______  第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果______
A．偏高    B．偏低    C．不影響．

Answer 1

（1）第①步發(fā)生的化學(xué)方程式有兩個：鎂與鹽酸反應(yīng)，鋁和鹽酸反應(yīng)，故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
第②步發(fā)生的化學(xué)方程式有三個：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
第③步發(fā)生的化學(xué)方程式有兩個：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)，偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)，離子反應(yīng)為OH^-+CO₂=HCO₃^-，CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
第④步發(fā)生的化學(xué)方程式只有一個：氫氧化鋁加熱分2A1（OH）₃

加熱  .

Al₂0₃+H₂0．
（2）因鋁在反應(yīng)前后守恒，最后得到的固體Al₂O₃中鋁的質(zhì)量就是鋁合金中的鋁的質(zhì)量，則鋁的質(zhì)量為
bg×

27×2

27×2+16×3

×100%，樣品質(zhì)量為ag，所以鋁的質(zhì)量分數(shù)為

54b

102a

×100%，
故答案為：

54b

102a

×100%；
（3）因NaOH的量不足，鋁不能完全轉(zhuǎn)變成AlO₂^-，最終產(chǎn)生的氧化鋁質(zhì)量少，造成結(jié)果偏低，故選：B；
因不洗滌，固體表面有未反應(yīng)的NaOH，會增加灼燒后固體的質(zhì)量，造成結(jié)果偏高，故選：A；
因?qū)Τ恋淼淖茻�不充分時，有水分，則灼燒后固體的質(zhì)量變大，會使測定的結(jié)果偏高，故選：A．