Question

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A.c（NH⁺₄）：③＞①

B.水電離出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH)+c(NH₃?H₂O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

Answer 1

B

解析:A項(xiàng)氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH₄⁺；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH₄⁺產(chǎn)生。B項(xiàng)在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)不正確。鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H⁺為水解產(chǎn)生，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)比較簡(jiǎn)單。