【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙＝2︰3，則加入鋁粉的質(zhì)量為
A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g
【答案】CD
【解析】
由化學反應方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等量的鋁與足量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應，生成的氣體體積比為甲：乙=1：1；足量的鋁與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應，生成的氣體體積比為甲：乙=2：3；
根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.3mol，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3來計算解答。
硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)最的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，
則 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
3 3
0.3mol x
解得x=0.3mol，
一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol×
=0.45mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，
則 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
Y 0.45mol
解得y=
=0.3mol，
則鋁的質(zhì)量為0.3mol×27g/mol=8.1g，故C正確；
足量的鋁與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應，生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，故D正確；
故選CD。
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【題目】查爾酮類化合物
（
）的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）
的名稱為_______，
的官能團名稱為_____________。
（2）的分子式為_____________________。
（3）
的反應類型為____________________。
（4）
的反應方程式為_________________。
（5）M是E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為
的結(jié)構(gòu)為__________________。
①能發(fā)生水解反應 ②遇
顯色
（6）參照上述合成路線，寫出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮（
）的合成路線（其他試劑任選）。________________
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【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是( )
A.平衡后氨氣的分解率為
B.平衡混合氣體H2的體積分數(shù)為
C.反應前后氣體的密度比為
D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為
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【題目】某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．
（提出猜想）小組提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：____________．
(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是____________．
（實驗操作）
(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：____________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．
(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________
(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：____________，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．
(6)上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是____________．(用化學方程式表示)
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【題目】下列有關說法中正確的是（）
A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp增大
C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動
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【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。
（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準確數(shù)值）。
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【題目】芳香化合物A（
）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。
請回答下列問題：
（1）請寫出A中包含的官能團的名稱：__。
（2）有機物C可以由乳酸經(jīng)過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是__。
A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化
C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化
（3）寫出由E制得F的化學方程式：__。
（4）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉__mol，寫出該反應的化學方程式：__。
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【題目】已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②
③苯酚與濃溴水反應，只有鄰、對位上的氫被取代
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
請完成下列填空：
47、寫出B的電子式________；F→H的反應類型是________反應。
48、寫出A→B的化學方程式_________________________。
49、X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
50、下列關于E的描述正確的是___（選填序號）
a．能發(fā)生酯化反應 b．含有4種不同化學環(huán)境的氫原子
c．與C互為同系物 d．1mol E最多能與2mol NaHCO3作用
51、寫出F→G的化學方程式：_________________________。
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【題目】1,2-二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點83.5℃，熔點－35℃。某研究性學習小組的同學利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1,2-二氯乙烷，制備原理為：C2H5OH
C2H4→CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8g/mL 。
(1)根據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)實驗時A中三頸燒瓶內(nèi)有有刺激性氣味的無機氣體產(chǎn)生，為吸收反應中生成的無機氣體，在裝置B中應加入________(填字母序號)。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同，其優(yōu)點是________________，對導管b的進一步處理方法是______________________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質(zhì)是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為_____________________________。
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