Question

9．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molFeI₂與足量的氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A
• B． 常溫下，34gNH₃含有6N_A個N-H共價鍵
• C． 1molNa₂O₂中含有的離子總數(shù)為4N_A
• D． 標準狀況下，16gCH₄與22.4LH₂O含有的電子數(shù)均為10N_A

Answer 1

分析 A、1molFeI₂與足量的氯氣反應時，亞鐵離子變?yōu)?3價，碘離子變?yōu)?價；
B、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H 鍵來分析；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
D、標況下水為液體．

解答 解：A、1molFeI₂與足量的氯氣反應時亞鐵離子變?yōu)?3價，碘離子變?yōu)?價，故1molFeI₂轉移3NA個電子，故A錯誤；
B、34g氨氣的物質的量為2mol，而1mol氨氣中含3molN-H 鍵，故2mol氨氣中含6N_A條N-H鍵，故B正確；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含3N_A個離子，故C錯誤；
D、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．