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在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為
A．2A+3B = 2CB．A+3B = 2C
C．3A+B = 2CD．A+ B = C
A
因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以根據反應速率可知，︰︰＝2︰3︰2，選項A正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數的是①溫度 ②濃度 ③壓強  ④正催化劑（   ）
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是
A．5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）B．Q的平衡濃度為1mol/L
C．Q的轉化率為25%D．x是2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變為0.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（   ）
A．0.3 mol·L-1·s-1B．0.4 mol·L-1·s-1
C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學在學習“化學反應速率與化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是(　　)
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
B．增大濃度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室測得4molSO2參加下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；
△H=－196.64kJ／mol，當放出314．3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于  
A．40％B．50％C．80％D．90％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C＋CO22CO △H > 0的反應速率為u1；N2＋3H22NH3  △H < 0的反應速率為u2；對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（    ）
A．A、B均轉化了20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質的量為1 mol

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