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【題目】下列有關堿金屬的說法不正確的是

A. 均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子

B. 單質的還原性：

C. 堿性：

D. 由Li到Cs，核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大

【答案】B

【解析】A．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數等于原子最外層電子數，最外層電子數為1，故A正確；B．同主族電子層數依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；C．同主族電子層數依次增加，失電子能力越來越強，金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數依次增大，核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】為了檢驗SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優的是（）

A. 方案甲：試液無沉淀白色沉淀

B. 方案乙：試液白色沉淀沉淀不溶解

C. 方案丙：試液白色沉淀沉淀不溶解

D. 方案�。涸囈�無沉淀(也無氣泡)白色沉淀

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【題目】在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡濃度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（）
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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【題目】工業上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
（1）總合成反應的熱化學方程式為．
（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
A.高溫高壓
B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度
D.增加CO的濃度
E.分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如表格：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/molL﹣1	0.44	0.60	0.60

此時，v（正）v（逆）填“＞”、“＜”或“=”）；達到平衡后，CH3OCH3的物質的量濃度是．

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【題目】下列化學方程式不正確的是（）
A.乙醇與濃氫溴酸反應?? CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱?? CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚鈉中通入少量的二氧化碳?? 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D.乙醛催化氧化?? 2CH3CHO+O2 2CH3COOH

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【題目】常溫下，在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（）
A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C.在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+
D.在A點所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）