【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2 充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g）+Cl2(g）
PCl5(g）．達到平衡時，PCl5 為1mol，如果此時將PCl3 和Cl2全部移走，在相同溫度下再達平衡時PCl5 的物質的量是( ）
A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．無法確定
【答案】A
【解析】
試題分析：達平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，結合化學平衡三段式列式計算
PCl3(g）+Cl2(g）
PCl5(g）
起始量(mol） 2 2 0
變化量(mol） 1 1 1
平衡量(mol） 1 1 1
平衡常數K=
=1，如果此時將PCl3和Cl2全部移走，相當于開始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到達的平衡，設氯氣反應物質的量為x
PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）
起始量(mol） 1.0 1.0 0
變化量(mol） x x x
平衡量(mol） 1.0-x 1.0-x x
平衡常數K=
=1，x=0.38mol；故選A。
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【題目】以下離子或分子在溶液中能大量共存，且通入CO2后仍能大量共存的一組是
A. K+、Ca2+、Cl―、NO3― B. K+、Na+、Br―、SiO32
C. H+、Fe2+、SO42、Cl2 D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3―
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【題目】對下列事實的解釋正確的是
A. 氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性
B. 分別用盛滿HC1氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后，所得溶液的物質的量濃度相同
C. 向50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45 mol
D. 常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)己經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性很強，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學過程正確的有（ ）
①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
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【題目】同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是
A. 2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1 B. 2A(g)＋B(g)==="2C(l)"ΔH2
C. 2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3 D. 2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4
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【題目】下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是
A. Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－
B. OH－、Cl－、Mg2＋、K＋
C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－
D. Na＋、NO3－、Fe3＋、I－
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【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H++HB-，②HB-
H++B2-，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是
A．NaHB屬于弱電解質
B．溶液中的離子濃度c(Na+）＞c(HB-）＞c(H+）＞c(OH-）
C．c(Na+）=c(HB-）+c(B2-）+c(H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
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【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A. Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
B. 無色溶液液
白色沉淀
C. Ba(NO3)2溶液
無現象
白色沉淀
D. Ba(NO3)2
白色沉淀
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【題目】A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)寫出F和H反應的化學方程式___________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
①D＋鹽酸____________________；
②B＋水______________________；
③D＋A_______________________。
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