Question

12．利用氧化還原反應原理配平
8NH₃+3 Cl₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$1N₂+6NH₄Cl
在反應中氮元素元素被氧化，NH₄Cl是還原產物．當反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成N₂的體積（標準狀況）1.12 L．

Answer 1

分析 N在反應前后的化合價分別為-3價和0價，N元素被氧化，每生成1mol氮氣，失電子6mol，Cl在反應前后的化合價分別為0價和-1價，NH₄Cl是還原產物，每有1mol氯氣反應得電子2mol，據氧化還原反應中得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式．

解答 解：N在反應前后的化合價分別為-3價和0價，N元素被氧化，每生成1mol氮氣，失電子6mol，Cl在反應前后的化合價分別為0價和-1價，NH₄Cl是還原產物，每有1mol氯氣反應得電子2mol，作還原劑的氨氣與氧化劑氯氣的物質的量之比為2：3，據Cl原子守恒，則NH₄Cl的化學計量數為6，再據N原子守恒，NH₃的化學計量數為8，配平后的化學計量數分別為8 3 1 6，每生成1mol氮氣，轉移電子物質的量為6mol，轉移0.3mol電子生成氮氣物質的量為0.05mol，標準狀況下體積為1.12L，
故答案為：8；3；1；6；氮元素；NH₄Cl；1.12．

點評 本題主要考查了氧化還原反應的配平、氧化產物、電子得失守恒的運用，難度不大，注意基礎知識的掌握．