天天爽天天干,a√免费视频,色视频在线播放

下列敘述正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數的數值）

A．1 mol羥基中含有10 N_A個電子

B．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6N_A個碳原子

C．常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數為3N_A

D．1 mol Fe和稀稀硝酸反應生成NO氣體，轉移2N_A個電子

試題分析：A、羥基含有9個電子，1 mol羥基中含有9N_A個電子，錯誤；B、該條件下，苯為液態，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，錯誤；C、首先物質的質量與條件無關，其次NO₂和N₂O₄最簡式相同，即各元素質量分數相同，所以質量固定，各原子的物質的量也就固定，正確；D、鐵與硝酸反應生成+3鐵，所以1 mol Fe和稀稀硝酸反應轉移3N_A個電子，錯誤。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L H₂O中含有的分子數為N_A

B．28 g N₂中含有的分子數為N_A

C．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為N_A

D．1 L 1 mol·L^－1 Na₂ CO₃溶液中含有的鈉離子數為N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價金屬離子）。
根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量。
②所得氣體中NO、NO₂的體積比。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，陰離子數目在N_A~2N_A之間

B．常溫常壓下，92 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的分子數目為2N_A

C．一定條件下，密閉容器充入1molN₂和3molH₂充分反應，轉移電子的數目為6N_A

D．FeCl₃溶液中，若Fe³⁺數目為N_A，則Cl^—數目大于3N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是

A．9.2 g C₇H₈和C₃H₈O₃的混合物中所含氫原子總數為0.8 N_A

B．標準狀況下，11.2 L C₂H₅OH中所含的分子數為0.5 N_A