Question

【題目】現有幾種元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構
X	短周期非金屬，其最外層電子數是次外層電子數的一半
Y	其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z	形成雙原子單質分子，黃綠色氣體

（1）工業制備X單質反應的化學方程式_______________________________；

（2）畫出T的離子結構示意圖__________；

（3）寫出實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制取單質Z的離子方程式______________________；

（4）由T和Y兩種元素組成的一種陰陽離子個數比為1:2的過氧化物，其電子式為___________。寫出該物質的一種用途__________________________________

（5）T、Z的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 SiO2 +2 C Si +2 CO↑ MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 作供氧劑 OH- + H- = H2O

【解析】T原子失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構，則T為Na；X元素原子最外電子數是次外層電子數的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y元素單質之一是空氣中主要成分，是最常見的助燃劑，則Y為O元素；Z元素形成雙原子單質分子，黃綠色氣體，則Z為Cl元素。

(1)工業制備利用碳還原二氧化硅制備硅單質，反應的化學方程式為SiO2 +2 C Si +2 CO↑，故答案為：SiO2 +2 C Si +2 CO↑；

(2)T為Na，其離子結構示意圖為：，故答案為：；

(3)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)由Na和O兩種元素組成的一種陰陽離子個數比為1：2的過氧化物，其電子式為，該物質的一種用途：作供氧劑，故答案為：；作供氧劑；

(5)T、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、HClO4，相互反應的化學方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，高氯酸是強酸，反應的離子方程式為OH- + H- = H2O，故答案為：OH- + H- = H2O。