Question

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
• B． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、I^-、OH^-
• C． pH=1的溶液：S^2-、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺
• D． 能使酚酞變紅的溶液中：K⁺、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．鋇離子與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀；
B．氯化鐵與碘離子、氫氧根離子反應；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，硫離子與酸性溶液中的氫離子反應；
D．能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Na₂CO₃、Ba²⁺之間反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．FeCl₃與I^-、OH^-發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，S^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．