Question

已知：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質燃燒熱，單位為kJ/mol．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A、A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol
• B、B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• C、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• D、D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂；則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：燃燒熱,中和熱

專題：

分析：A、燃燒熱的概念中要求可燃物的物質的量為1mol，則利用物質的量與反應熱的關系來分析；
B、石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩定；
C、中和熱是稀的強酸和稀的強堿反應生成1mol水的過程所放出的能量；
D、由一氧化碳反應生成二氧化碳要放熱，所以前一個反應放熱多，而放熱反應的反應熱為負值．

解答： 解：A、由熱化學反應方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故A正確；
B、石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C錯誤；
D、由一氧化碳反應生成二氧化碳要放熱，所以前一個反應放熱多，而放熱反應的反應熱為負值，放熱越多，反應熱越小，△H₁＜△H₂，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查學生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應的熱效應方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．