Question

9．常溫下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分別為a、b，且1＜a＜b，下列有關敘述不正確的是（　　）

• A． CH₃COOH與HCN均為弱酸
• B． 常溫下，等濃度CH₃COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH
• C． 在CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 在NaCN溶液中，c（Na⁺）＞c（CN^-）

Answer 1

分析 常溫下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分別為a、b，且1＜a＜b，說明都是弱酸，而同濃度PH值越大，酸的電離程度越小，對應的酸越弱，結合物料守恒分析解答．

解答 解：A、因為常溫下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分別為a、b，且1＜a＜b，所以兩種酸都弱酸，故A正確；
B、酸越弱對應酸根離子水解能力越強，所以等濃度CH₃COONa溶液的水解程度小于NaCN溶液的水解程度，所以pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B正確；
C、根據物料守恒，在CH₃COONa溶液中，鈉離子的濃度與醋酸離子所有存在形式的濃度相等，所以c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C錯誤；
D、在NaCN溶液中，弱離子CN^-水解，導致c（Na⁺）＞c（CN^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離程度與弱酸根離子水解程度的關系即可解答，注意兩種弱酸同濃度PH值越大，酸的電離程度越小．