Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
①18g D₂O含有的電子數為10N_A；
②1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A；
③6.8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數為0.05N_A
④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3N_A；
⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A
⑦200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和是N_A
⑧1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒
⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數為1.5N_A
⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A．

• A、③⑤⑥⑩
• B、①③⑤⑧
• C、②④⑥⑦
• D、③④⑤⑨

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①D₂O的質子數=電子數=10，M=20g/mol，利用N=

m

M

×10×N_A來計算；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時反應中轉移的電子為2mol；
③依據n=

m

M

計算物質的量結合熔融狀態硫酸氫鉀電離出硫酸氫根離子和鉀離子分析；
④在標準狀況下，SO₃為固體；
⑤1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子；
⑥CO₂和O₂分子中都含有2個氧原子；
⑦Fe³⁺水解，則鐵離子的數目減少；
⑧氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目；
⑨2NO+O₂═2NO₂，根據反應物的物質的量計算；
⑩都是單質，則硫原子的物質的量為

m

32

mol．

解答： 解：①D₂O的電子數為10，M=20g/mol，則電子數為

18

20

×10×N_Amol^-1=9N_A，故①錯誤；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時2molNa₂O₂與水完反應中轉移的電子為2N_A，即1molNa₂O₂與水完全反應時轉移電子數為N_A，故②錯誤；
③熔融狀態的KHSO₄的電離方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；6.8g，6.8g熔融狀態的KHSO₄物質的量=

6.8

136

=0.05mol，含0.05mol陽離子，故含有的陽離子數為0.05N_A，故③正確；
④在標準狀況下，SO₃為固體，無法計算，故④錯誤；
⑤過氧化鈉的物質的量為

7.8

78

=0.1mol，1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，則7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3N_A，故⑤正確；
⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，CO₂和O₂分子中都含有2個氧原子，其中的氧原子數為2N_A，故⑥正確；
⑦因Fe³⁺水解，則鐵離子的數目減少，則200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于N_A，故⑦錯誤；
⑧氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有的膠粒數目，故⑧錯誤；
⑨NO為1mol，O₂為0.05mol，由2NO+O₂═2NO₂，氧氣不足，完全反應后為NO和NO₂的混合氣體，混合氣體的物質的量為1mol，分子總數為N_A，故⑨錯誤；
⑩S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質的量為

6.4

32

=0.2mol，則所含硫原子數一定為0.2N_A，故⑩正確；
故正確的是：③⑤⑥⑩，
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的計算，考查知識點全面，題量過大，難度不大．明確物質的構成、發生的氧化還原反應、水解、化學鍵的數目、轉移的電子數等來解答．