Question

20．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出①、②、③、過程中發生的三個離子反應方程式
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe₂O₃，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）₃，受熱分解生成B為Al₂O₃，反應②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應，則溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe₂O₃，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）₃，受熱分解生成B為Al₂O₃，反應②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應，則溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，由上述分析可知，B為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；
（2）反應①為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，反應②為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，反應③為：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓．

點評 本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質的性質及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等．