Question

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用．
（1）如圖1分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為

量筒

，B的正確讀數為

22.80ml

．
（2）實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要用基準物質來標定，鄰苯二甲酸氫鉀（　，相對分子質量為204.0）是常用的基準物質．某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度．在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1．
一學生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調整平衡時如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為

0.6

g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴

酚酞

指示劑，當觀察到

無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

現象時，可停止滴定，記錄數據．
③該學生進行了三次實驗，所取固體質量均相同，達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表：

實驗編號	NaOH溶液的體積（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

則計算氫氧化鈉溶液物質的量濃度的表達式為：

c（NaOH）=

0.6g 204.0g/mol

( 22.52+22.49+22.50 3 )×10-3L

（用數據表示，不需計算）
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是

B

 （填序號）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

Answer 1

分析：（1）根據溫度計、量筒、滴定管的刻度特征辨析；溫度計、量筒的精確度為0.1，滴定管的精確度為0.01．
（2）①天平平衡原理為左盤內質量等于右盤內質量加游碼質量；
②根據滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內確定指示劑；
根據指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷．
③氫氧化鈉溶液的體積取3次平均值，鄰苯二甲酸氫鉀，分子內有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應，由此計算．
④根據氫氧化鈉溶液濃度的表達式c（NaOH）=

m(鄰苯二甲酸氫鉀) M(鄰苯二甲酸氫鉀)

V(氫氧化鈉溶液)

具體分析．
A、未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管，使氫氧化鈉溶液濃度減小，相同質量的鄰苯二甲酸氫鉀需要氫氧化鈉溶液體積增多；
B、滴定前平視，滴定后俯視讀數，氫氧化鈉溶液的體積讀數變小；
C、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，一部分氫氧化鈉溶液存留在尖嘴內沒有參加反應，計算時這部分氫氧化鈉溶液按參加反應計算；
D、如果滴定前用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶，鄰苯二甲酸氫鉀的量增多，消耗的氫氧化鈉溶液體積增多．

解答：解：（1）滴定管的刻度由上向下增大，量筒的刻度由下向上增大，且不標“0”刻度，溫度計由負刻度，故A儀器是量筒，B是滴定管，精確度為0.01，如圖所示讀數為22.80ml．
故答案為：量筒； 22.80 
（2）①未用砝碼，所以游碼的讀數即為鄰苯二甲酸氫鉀的質量，由圖可知其質量為0.6g．
故答案為：0.6
②鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，終點時溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應到終點．
故答案為：酚酞；無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
③鄰苯二甲酸氫鉀，分子內有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質的量相等，所以氫氧化鈉溶液物質的量濃度為c（NaOH）=

0.6g 204.0g/mol

( 22.52+22.49+22.50 3 )×10-3L

．
故答案為：c（NaOH）=

0.6g 204.0g/mol

( 22.52+22.49+22.50 3 )×10-3L

④A、相同質量的鄰苯二甲酸氫鉀需要氫氧化鈉溶液體積增多，所以NaOH溶液濃度偏低，故A錯誤；
B、滴定前平視，滴定后俯視讀數，氫氧化鈉溶液的體積讀數變小，所以NaOH溶液濃度偏高，故B正確；
C、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，一部分氫氧化鈉溶液存留在尖嘴內沒有參加反應，計算時這部分氫氧化鈉溶液按參加反應計算，所以所以NaOH溶液濃度偏低，故C錯誤；
D、不得用標準液或待測液潤洗錐形瓶，操作正確，所測濃度為準確濃度，故D錯誤．
故選：B

點評：考查中和滴定、計量儀器及使用等，難度中等，根據所學知識進行解答，注意一些儀器的使用與結構．