Question

15．下列描述中，正確的是（　　）

• A． 反應CaO+H₂O═Ca（OH）₂能放出大量的熱，故可通過原電池實現該反應，并把化學能轉化為電能
• B． 在原電池或電解池裝置中，都可實現反應：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂
• C． 若原電池的兩極是活潑性不同的兩種金屬，則活潑的金屬不一定做負極
• D． 在鋼鐵制品上鑲嵌鋅塊構成原電池以防治鋼鐵生銹，這種防護方法叫外加電源陰極保護法

Answer 1

分析 A．能設計成原電池的反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應；
B．Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂不是自發的氧化還原反應；
C．原電池中失電子的一極為負極；
D．作原電池的正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法．

解答 解：A．能設計成原電池的反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，CaO+H₂O═Ca（OH）₂不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；
B．Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂不是自發的氧化還原反應，不能形成原電池，故B錯誤；
C．原電池中失電子的一極為負極，活潑的金屬不一定做負極，如鐵和濃硝酸發生鈍化現象，銅易濃硝酸反應，所以Cu、Fe和濃硝酸形成的原電池中，Cu作負極、Fe作正極，故C正確；
D．在鋼鐵制品上鑲嵌鋅塊構成原電池以防治鋼鐵生銹，Fe作原電池的正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，知道原電池反應特點、正負極的判斷方法即可解答，易錯選項是C，注意：不能根據金屬的活潑性強弱判斷正負極，要根據失電子的難易程度判斷正負極，為易錯點；題目難度不大．