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【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角，硅單質可用來制作（）

A．陶瓷餐具 B．石英表 C．計算機芯片 D．光導纖維

【答案】C

【解析】

試題分析：硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導纖維．

解：A、陶瓷餐具的原料為二氧化硅，不是單質硅，故A錯誤；

B、石英鐘表的構成材料為二氧化硅，不是單質硅，故B錯誤；

C、計算機芯片的主要成分為單質硅，故C正確；

D、光導纖維的主要成分為二氧化硅構，不是單質硅，故D錯誤．

故選：C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是________(填字母)。

（2）能夠發生加成反應的烴有________種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

（4）寫出實驗室制D的化學方程式：

_____________________________________________________________

（5）寫出F發生硝化反應的化學方程式：

_____________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：

Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；

Ⅲ．調節濾液pH=a，過濾；

Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；

Ⅴ．檢驗產品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環境污染、。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5	7.6
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8	10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是。

（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是

A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S

C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中共個縱行，個族，有橫行，有個周期，其中個短周期，個長周期．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究與工業生產中常常用到溶液中的反應。

（1）25℃時，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為。

（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃時，幾種酸的電離平衡常數如下：

化學式	HCOOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.7×10－4	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列問題：

①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因。

②物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質：

a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是（填編號）。

（3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。