Question

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H₂O??CO₂(g)＋H₂(g)達平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態后，CO₂的物質的量可能是(　　)

A．0.9 mol                                                      B．0.8 mol

C．0.7 mol                                                      D．0.6 mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】此題是利用轉化率的變化來判斷物質的量的范圍的一種新方法。加入0.3 mol水蒸氣使原平衡向右移動，CO的轉化率增大，H₂O的轉化率減小。原平衡CO、H₂O的轉化率都為60%，新平衡時CO的轉化率大于60%，H₂O的轉化率小于60%。所以1 mol×60%<n(CO₂)<1.3 mol×60%，答案為C。