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(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S0₂和0₂，使之發生反應： 2S0₂ +0₂

2S0₃，并達到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達到平衡所需的時間：t_A  t_B，S0₂的轉化率：a_A        a_B。
(2)起始時兩容器中的反應速率：v_A_{＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反應過程中的反應速率：v_A_{＿＿＿＿＿＿}v_B
(3)達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向  反應方向移動，B容器中的化學反應速率
(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中的S0₂的百分含量    ，B容器中S0₂的百分含量     。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）吸熱反應N₂(g)+O₂ (g)

2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10^-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態是否為化學平衡狀態？
（2）若非化學平衡狀態，反應將向哪個方向進行？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖，據圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為          。
（2）根據右圖寫出該反應的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜合效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)；（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是

A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達平衡時顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁= 1.3×10^-7 K₂= 7.1×10^-15

25℃時，下列說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH₃COONa）>pH（Na₂S）>pH（NaCN）

B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)> c(CN^-)，則a一定大于b

C． NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)="=" c(OH^-)+ c(HS^-)+2c(S^2-)

D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH^-)＝10^-d mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是

A．當可逆反應達到平衡時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當可逆反應進行到平衡狀態時，那么這個反應的正向反應的速率和逆向反應的速率都為零

C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度都不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO₂＋O₂

2SO₃（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．達平衡狀態以后，SO₂、O₂、SO₃的分子數之比是2：1：2

C．當υ_正(SO₂): υ_逆(SO₃)=1:1時表明反應達到平衡狀態

D．SO₂轉化率不可能是100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發生如下反應：N₂+3H₂

2NH₃，下列有關說法錯誤的是

A．若加入催化劑，可以使反應速率加快

B．若減小壓強，可以使反應速率減慢

C．反應達到平衡后，有2mol NH₃生成

D．反應達到平衡后，各物質的物質的量濃度不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A（g）+B（g）

xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L^—1，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成B的平均反應速率為。
（2）x= ，平衡常數K= 。
（

3）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）               。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=        mol。
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為             。

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