Question

19．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/L Cl^-、0.4mol/L SO${\;}_{4}^{2-}$、0.1mol/L Al³⁺、0.3mol/L H⁺、M，則M及物質的量濃度（mol/L）可能為（　�。�

• A． Na⁺0.3
• B． Ba²⁺0.2
• C． CO${\;}_{3}^{2-}$ 0.2
• D． Zn²⁺0.2

Answer 1

分析 根據溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=0.2mol/L Cl^-+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al³⁺）+c（H⁺）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M為陽離子，令M陽離子為c（Mⁿ⁺），根據電荷守恒有nc（Mⁿ⁺）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再結合選項考慮離子共存判斷．

解答 解：根據溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=0.2mol/L Cl^-+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al³⁺）+c（H⁺）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M為陽離子，令M陽離子為c（Mⁿ⁺），根據電荷守恒有nc（Mⁿ⁺）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，
A.1×c（Na⁺）=0.3 mol/L，故A錯誤；
B．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不可能為鋇離子，故B錯誤；
C．由上述分析可知，M為陽離子，不可能是CO₃^2-，故C錯誤；
D.2×c（Zn²⁺）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算、離子共存等知識，題目難度中等，明確電荷守恒為解答關鍵，需要結合計算、離子共存判斷溶液中可能存在的離子，注意B選項中學生容易忽略離子的共存．