下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是 （ ）
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p軌道半充滿 |
B | CO2為直線形分子 | CO2分子中C |
C | 金剛石的熔點低于石墨 | 金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體 |
D | HF的沸點高于HCl | HF的相對分子質量小于HCl |
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
I.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),經過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/(L·min)。求：
（1）平衡時D的濃度= ，
（2）B的平均反應速率v（B）= ，
（3）x= ，
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 （化為最箭整數比）
II．將CH4設計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（5） （填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為 ；
（6）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，則消耗KOH的物質的量為 。
（7）以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為 ；每消耗3.4gNH3轉移的電子數目為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作、現象或結論的敘述正確的是________________
A．制備硝基苯的實驗中， 水浴加熱可以較好的保持恒溫條件。
B．乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用。
C．制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸。
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液，熱水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明蔗糖沒有水解。
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
F．用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量
與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為________。
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，金屬晶體K的堆積方式為________。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為______
__________________________________。
（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為________________；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（ ）
A．由于分子中氫原子數：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導體材料
C．由于氮元素的最低化合價只有－3價，故NH5這種物質不可能存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應的影響可表示成如圖所示的規律（圖中
表示溫度，
表示物質的量）。
①比較在a、b、c三點處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，
=3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下(t2)反應的平衡常數
=________。
③圖像中
和
的關系是t2 ______ t1（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣與145
時開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖所示）
4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NH3+3O2
2N2+6H2O
溫度較低時以生成________為主，溫度高于900
時，NO產率下降的原因是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進行乙烯的催化氧化實驗．
（1）在A處虛線框內繪出該實驗裝置圖．
（2）制取乙烯的化學方程式為 ．
（3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
① ；② ．
（4）若E中收集到的物質為CH3CHO，則D中發生反應的化學方程式為 ．
（5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產率較低，原因可能是 ．
A．乙醇部分揮發
B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化為C、CO、CO2
D．加熱速度過快．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是（ ）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與硝酸在加熱時發生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
O之間的夾角為180°
