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16．在足量純鋅和稀硫酸的混合物中，滴加幾滴下列溶液，產生氫氣速率會增大，但是最終產生氫氣總質量不變的是（　　）
A．硫酸銅溶液B．較濃稀硫酸C．碳酸鈉溶液D．硝酸銀溶液

分析 加快反應速率，可以采用升高溫度、增大反應物濃度、形成原電池反應等方法，但不影響生成物氫氣的總量，說明氫離子的物質的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，增大反應速率，又因為鋅足量，所以生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入幾滴較濃稀硫酸，氫離子濃度增大，增大反應速率，但生成氫氣的總量增多，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉溶液，消耗稀硫酸，反應速率減小，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；
D．加入硝酸銀溶液，形成硝酸，不生成氫氣，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，注意題干中要求“加快反應速率但不影響氫氣總量”是解本題關鍵，易錯選項是D，注意硝酸和鋅反應不生成氫氣，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知B是中學化學中常見的金屬單質，E為地殼中含量最多的元素構成的單質，H常溫下為無色液體，反應③、④是工業生產C的重要反應，C的濃溶液在加熱時才與D反應．根據下列框圖所示，試回答：

（1）反應②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的是②③⑤⑥；
（2）反應①的化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）寫出C的濃溶液在加熱時與D反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F與A、H反應，當有7.8g F參加反應時轉移的電子數目是6.02×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的生成物為純凈物的是（　　）
A．CH4與Cl2光照B．乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯
C．乙烯和氯化氫加成D．新戊烷和Cl2光照

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）在生活生產和科學研究上都有著廣泛的應用．某研發小組在實驗室利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）等物質通過下列流程制備綠礬：

（1）實驗過程中，攪拌、過濾都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO3的目的是為了調節溶液的pH，而使溶液中的某些金屬陽離子轉換成為相應的氫氧化物沉淀．
①溶液中有關金屬離子轉化為相應氫氧化物沉淀時，其濃度與溶液pH的關系如右圖所示，則加入FeCO3調節溶液的pH時，溶液的pH應調節為5.0～5.8（填范圍）．過濾I所得濾渣的主要成分是Al（OH）3（填化學式）
②檢驗過濾I得到的濾液中是否含有CO32-離子的實驗方法和結論是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，則證明濾液中含有CO32-，若無明顯現象，則濾液中不含CO32-．
（3）綠礬在制備過程中易被部分氧化為硫酸鐵．現取7.32g綠礬固體樣品完全溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反應、過濾得濾液和9.32g沉淀；在向濾液中通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g該綠礬固體中，含FeSO4為0.01mol．
②試計算確定該綠礬固體的化學式．（寫出計算過程）③根據所學知識，請給出制備綠礬過程中減少其中的FeSO4被氧化的措施加入過量鐵屑，隔離空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，標準狀況下產生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶質為NaOH、Na2CO3（寫化學式），各種溶質的物質的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1，向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產生CO2體積的最大值為33.6mL；
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3（寫化學式），向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產生CO2體積最大值為112mL；
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為0.15mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平衡速率v（HI）為0.167 mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K減小（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d-f的編號回答）
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅，小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液，關于該實驗，下列說法正確的是（　　）
A．發生的反應都是置換反應B．實驗所得濾液是純水，可直接排放
C．濾渣中一定含銅和鋅D．反應前后液體的酸性減弱，pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，寫出此反應燃燒熱的熱化學方程式C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
（2）23g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成27g液態水和22.4LCO2（標準狀況）并放出683.5KJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式C2H6O（l）+2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-1367KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

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