Question

【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為(　　)

A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

Answer 1

【答案】D

【解析】

含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2 mol，n(Al3＋)＝0.2 mol，200 mL4 mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4 mol·L－10.2L=0.8 mol，首先與Al3＋反應生成Al(OH)3，Al3＋反應完畢，剩余的OH－再與NH4+反應生成NH3H2O，NH4+反應完畢，剩余的OH－再與Al(OH)3反應生成AlO。據此根據方程式，計算判斷。

首先：Al3＋OH-

0.2mol 0.6mol
Al3＋反應完畢，剩余的OH－為0.8mol-0.6mol=0.2mol。
然后：NH4+OH-
0.2mol 0.2mol
OH－與NH4+恰好反應，沒有OH－剩余，Al(OH)3不溶解。
故鋁元素的存在形式為Al(OH)3。
所以D選項是正確的。