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是否是同種原子決定于原子中所含的

A．電子數

B．中子數

C．質子數

D．質子數和中子數

識記題。原子的種類由核內質子數和中子數共同決定，而非電子數，中子數或是質子數，選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素的質子數之和為21，X原子核外電子比Y原子核外電子少5個，下列有關敘述中不正確的是

A．X單質的固體是分子晶體

B．Y單質能與某些金屬氧化物反應

C．Y單質能與酸反應，但不能與堿反應

D．X、Y構成一種陰離子與硝酸反應可轉化為Y的陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質順序，不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al	B．熱穩定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性強弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄	D．熔點：SiO₂＞NaCl＞CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；第二電離能（I₂）B小于A的原因是。

電離能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是。

（4）R是1~36號元素中未成對電子數最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉化關系：
R³⁺

R(OH)₃

[R(OH)₄]^－
①基態R原子的價電子排布式為                   。
②[R(OH)₄]^－中存在的化學鍵是           。
A．離子鍵     B．極性鍵

C．非極性鍵 D．配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質的性質排列順序正確的是：（）

A．熔點：CO₂>KCl>SiO₂	B．水溶性：HCl>H₂S>SO₂
C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷	D．熱穩定性：HF>H₂O>NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素原子半徑為：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10^－¹⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據以上數據，磷原子的半徑可能是
A．0.80×10^－¹⁰ m　 B．0.70×10^－¹⁰ m　 C．1.10×10^－¹⁰ m D．1.20×10^－¹⁰ m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X的氧化物對應水化物是強堿，Z的原子半徑在該周期中最小。據此判斷下列說法正確

A．X是第IA 元素，Z是第ⅦA	B．元素X、Z形成的化合物是共價化合物
C．Y一定是金屬元素	D．Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，
W的氣態氫化物的穩定性比Y （填“強”、“弱”或“不一定”），W的原子序數（填“可能”或“不可能”）是Y的原子序數的2倍。

（2）已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層
電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

①若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素原子結構示意圖為     ，
寫出A與B溶液反應的離子方程式                                  。
②若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則該元素的周期表中的位置是        ，
寫出E與F反應的化學方程式                                        。
③電解M飽和溶液的產物之一B中的化學鍵為                。工業上用電解物質M的另一產物氧化有毒含氰（CN^-）堿性廢水，得到無毒的N₂、CO₂等。寫出此反應的離子反應方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：

主族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1								①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這些元素中_______是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質的化學式_________
（3）從⑤到⑩元素中_______原子半徑最小。
（4）最不活潑的元素的單質的化學式是                                                            。若該元素某核素原子核內中子數與質子數相等，則該核素的摩爾質量是
（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　
（6）與元素⑨非金屬性強弱最接近的元素是
（7）根據下表判斷：最接近磷原子半徑R(10^－¹⁰m)的取值范圍的是

元素	N	S	O	Si
原子半徑/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

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