Question

5．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發生反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，經60s達到平衡，生成0.4molZ．下列說法正確的是（　　）

• A． 60s內反應速率為v（X）=0.05mol/（L•s）
• B． 其它條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
• C． 其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質Y的轉化率減小
• D． 其它條件不變，將容器體積變為4L，Z的平衡濃度變為原來的一半

Answer 1

分析 經60s達到平衡，生成0.4molZ，則
       3X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始   3          3            0
轉化 0.6        0.2       0.4
平衡  2.4        2.8      0.4
A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．升高溫度，正逆反應速率均增大；
C．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，由物質的量與壓強成正比可知，壓強減小，平衡逆向移動；
D．將容器體積變為4L，若平衡不移動，Z的平衡濃度變為原來的一半，但壓強減小，平衡逆向移動．

解答 解：A.60s內反應速率為v（X）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{60s}$=0.005mol/（L•s），故A錯誤；
B．B．升高溫度，正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故B錯誤；
C．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，由物質的量與壓強成正比可知，壓強減小，平衡逆向移動，則物質Y的轉化率減小，故C正確；
D．將容器體積變為4L，若平衡不移動，Z的平衡濃度變為原來的一半，但壓強減小，平衡逆向移動，可知Z的平衡濃度變小于原來的一半，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡移動、速率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．