Question

（15分）有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是

陽離子	K+      Ba2+      Ag+       Mg2+      NH4+       Na+
陰離子	SO42－    SO32－    CO32－    AlO2－

為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列表格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。

排除的離子	排除的依據

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。

肯定存在的離子	判斷依據

 

排除的離子	排除的依據

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法

尚待檢驗的離子	檢驗方法

Answer 1

（1）

排除的離子	排除的依據
NH4+ Ag+、Mg2+	由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味 堿性溶液中無沉淀生成

（2）

肯定存在的離子	判斷依據
AlO2－ CO32－	加酸有沉淀，繼續加酸沉淀溶解 加酸后有無色無味氣體逸出

 

排除的離子	排除的依據
Ba2+ SO32－	有CO32－存在時原溶液無沉淀 酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）

尚待檢驗的離子	檢驗方法
K+、Na+ SO42－	焰色反應 酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

（1）因為溶液的pH為12，即溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，在不存在NH₄^＋，又因為得到的是無色的溶液，說明沒有生成沉淀，則不存在Ag^＋、Mg^2＋。
（2）因為向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，說明溶液中存在AlO₂^－；同時有無色無味氣體逸出，說明存在CO₃^2－，且沒有SO₃^2－，因為有CO₃^2－，則一定沒有Ba^2＋。
（3）經過上述兩個實驗，還沒確定的離子有K^＋、Na^＋、SO₄^2－。其中K^＋、Na^＋用焰色反應檢驗，若火焰呈黃色，則說明有Na^＋，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則說明含有K^＋；稀氨溶液中加入鹽酸酸化后加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成，以判斷是否含有SO₄^2－。