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化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上．鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制翻作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

19世紀末,英國科學家瑞利在對氣體密度（通常在混合氣體中，相對分子質量大的氣體的體積分數越大，則混合氣體的平均密度就越大）進行測定的工作中，發現以不同來源的N2進行測定時，會出現不能消除的微小誤差，從而導致了稀有氣體的發現。在實驗中，瑞利利用了如下圖所示的實驗系統（箭頭表示氣體流向），通過的氣體經過凈化處理的純氧氣或空氣。

（1）實驗中要保證Cu絲始終保持紅熱，其中發生的化學反應可表示為：___________，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在實驗中觀察到銅絲變黑，可采用的措施是______________，在此反應過程中銅絲的作用是_________和__________；濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣和______________。

（2）當通過的氣體為純氧時，測得氣體的密度為ρ1。

（3）在空氣的凈化過程中，為除去可能混有的H2S、CO2和水蒸氣，可將氣體先通過_____________，當凈化后的空氣通過上述反應系統，在這種情況下測得最終密度ρ2=1.256g·L－1。

（4）當空氣直接通過灼熱的Cu網，測得氣體的密度為ρ3。試ρ1、ρ2、ρ3比較的大小：________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽。

步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2

回答下列問題：

（1）NaClO2中的化合價為__________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式。

（3）步驟二反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，該反應中氧化產物是。

Ⅱ、水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；一段時間后加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學方程式: 。

（2）寫出MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2 的化學方程式。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，這個方程式正確嗎？

（填“正確”或“不正確”），理由是。正確的化學反應方程式為。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市央民族大學附高三上9.12周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式表達不正確的是

A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O

B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑

C．氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－

D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市央民族大學附高三上9.12周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A．78gNa2O2固體中陰離子的個數為2NA

B．Na2O2與H2O反應生成1.12L(標準狀況)，反應中轉移的電子數為0.2NA

C．1mol氯氣與足量鈉點燃反應，轉移的電子電子數為4NA

D．在1 L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規格為__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)．

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取一定體積的液體

（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L．

（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL(計算結果保留一位小數)．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用__________mL規格的量筒最好．

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

讀下列藥品標簽,有關分析不正確的是( )

選項	A	B	C	D
物品標簽		藥品:×××
分析	該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中	該藥品不能與皮膚直接接觸	該物質受熱易分解	該物質濃度為18.4 mol/L