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9．下列關于實驗原理或操作的敘述不正確的是（　　）
A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
B．利用重結晶可對粗苯甲酸進行提純
C．不能用核磁共振氫譜來鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

分析 A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑；
B．溶解度差異越大，利用重結晶分離效果越好；
C.1-溴丙烷中含3種H，2-溴丙烷中含2種H；
D．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，則從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4，故A正確；
B．溶解度差異越大，利用重結晶分離效果越好，則依據溶解度的差異，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純，故B正確；
C.1-溴丙烷中含3種H，2-溴丙烷中含2種H，能用核磁共振氫譜來鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷，故C錯誤；
D．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法提純，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質鑒別等，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氣態廢棄物中的硫化氫可用下法轉化為可利用的硫．
（1）用如圖所示電解池電解，觀察到A電極有氣泡逸出．
①混合溶液中KHCO3的物質的量濃度為0.6mol/L．
②取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀察到有藍色沉淀產生，據此判斷X是直流電源的負極（填“正”或“負”），產生藍色沉淀的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③電解后A電極附近溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），A電極的總反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
（2）向電解后的溶液中，通入含H2S的氣態廢棄物，得到可以利用的硫，余下的電解質溶液可以循環利用．寫出硫化氫轉化為硫的總反應離子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：
①取20.0mL該溶液，加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，生成紅褐色沉淀且沒有刺激性氣體生成．將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得固體0.80g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.10mol•L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．
由此可得出原溶液組成的正確結論是（　�。�
A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c （Al3+）=1.00 mol•L-1
D．c（Na+）=0.50 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．無色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知3X（g）+2Y（g）?nZ（g）+2W（g），若將0.6mol X和0.4mol Y混合充入一密閉體積可調的容器中，壓強保持不變，5min后體積變為原來的1.2倍，則n值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體．NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H

（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0        ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內的O2的平均生成速率為0.001mol•L-1•s-1，該條件下反應：2NO+O2?2NO2的化學平衡常數數值為100，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態后，測的混合氣體的平均相對分子質量小于原平衡狀態，則：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應速率的是反應②（填”①或“②”）．對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發現2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向右移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線．
（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗設計和結論相符的是（　　）
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定呈堿性
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．某無色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．
該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①第①步的反應是否為氧化還原反應否（填“是”或“否”）
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
③寫出第③步反應的離子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精．為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質的沸點：
物質水乙醇乳酸苯乳酸乙酯
沸點/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發．該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：
第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石…；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應完全．
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗．
第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產品中，過濾、蒸餾．
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是濃硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應生成的水，促進酯化反應正向進行；實驗過程中，酯化反應進行完全的標志是油水分離器中液體不再增加．
（2）第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是測定水洗液的pH至7．
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個峰．

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