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已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl₂。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

A．只有①和②處

B．只有②處

C．只有②和③處

D．只有②、③、④處

①正確，高錳酸鉀與濃鹽酸反應為固液不加熱制氯氣裝置；②錯，氫氧化鈉溶液應改成飽和食鹽水；③錯，導氣管應長進短出；④錯，試管口不能用橡皮塞塞緊；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO₃		H₂O
②	NaOH固體、濃氨水	NH₃
③	Na₂CO₃固體、稀H₂SO₄	CO₂
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度。你認為是否可行？請簡述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（

3）實驗②中剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

、（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是　　　　。

A．H₂O

B．CCl₄

C．飽和Na₂CO₃溶液　　

D．飽和NaHCO₃溶液

(5)本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：
①恢復至室溫，②　　　　　　　　　　　　　　，③視線與凹液面最低處相平。
(6)實驗④獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況）

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①[	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述合理數據計算鎂鋁合金中鋁的質量分數　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________ 。
(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作與結論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進行__________、、 (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。

A．小于1.5	B．1.5～3.3
C．7～8	D．大于9.4

(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序將下列裝置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應盛的試劑是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發生反應的化學方程式為                                     。
（4）若將生成的C1₂通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）為了測定某種堿金屬的相對原子質量，設計裝置如右圖。該裝置(包括水)的總質量為a g，將質量b g(不足量)堿金屬放到水中，立即蓋緊瓶塞，反應完全后再稱量此裝置的總質量為c g，則

(1)計算該堿金屬相對原子質量的數學表達式
(2)無水CaCl₂的作用是，如果不用無水CaCl₂，測出的相對原子質量比實際的相對原子質量 (填寫偏大、偏小或相等)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學式：Ca₃N₂，極易與H₂O反應），下列說法正確的是

A．打開活塞K通入N₂，試管A內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿

石灰，也可以用濃硫酸

C．反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K

D．將產物Ca₃N₂放入鹽酸中，只能得到一種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質進行探究，實驗步驟及現象如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. B在反應①中可能起催化作用 B．設計③的目的是制取氧氣
C．第②步分離混合物的方法是過濾 D．白色沉淀D為CaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發生裝置A產生的氣體是

  ；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：
① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液
④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液     　⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
I ：若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個序號）試劑的試管內，再加入      （選填一個序號）試劑，實驗現象是：                            ；
II ：若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有        （選填一個序號）試劑的試管內，實驗現象是：                                         ；
（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？         （填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-2mol電子，該反應的化學方程式為                              。
（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式                                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請填寫下列空白。
[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發生的反應為：
NaCl+H₂SO₄（濃）=NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是。
（2）該實驗裝置存在一個缺陷是。
[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：
①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應

后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）。
（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產品MgCl₂·nH₂O中n的值為。
[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示
（5）表中ω=           。
（6）從實驗1，2可以得出的結論是            。
（7）設計實驗2、3的目的是                。

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