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常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　）

A．1 mol?L^-1的MgCl₂溶液

B．2 mol?L^-1的NaCl溶液

C．1.4 mol?L^-1的BaCl₂溶液

D．1 mol?L^-1的AlCl₃溶液

A．氯離子濃度2mol/L；
B．氯離子濃度2mol/L；
C．氯離子濃度2，8mol/L；
D．氯離子濃度3mol/L；
所以氯離子濃度越大對沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化銀溶解度越小，故D選項氯離子濃度最大，氯化銀溶解度最小；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據你掌握的知識判斷，下列說法正確的是

ABF

．
A．用新制備的Cu（OH）₂懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液體時俯視讀數，會使液體體積小于5.0mL
C．用天平稱量20.59某物質，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼燒聞氣味的方法不能區別合成纖維和羊毛
F．紫外線、醫用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質性質改變
（2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是

a＞d＞b＞c

．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式：

2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?浙江）下列說法正確的是（　　）

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河東區二模）下列說法正確的是（　　）

A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10

B．為確定某酸．H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸 ③0.1mol/L氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：

（1）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K=

．
②上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H

kJ?mol^-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=

mol?L^-1（填精確計算結果的具體數字）．
③已知NH₄A溶液為中性、將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液c.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，溶液中c（Ag⁺）由大到小的順序為

（填序號）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。

若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④＝②＞③

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