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18．下列屬于電解質是（　　）
A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl

分析 電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，據此分析．

解答 解：A、淀粉在水溶液中和熔融狀態下均不導電，故為非電解質，故A錯誤；
B、硝酸鉀溶液為混合物，故既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C、乙醇在水溶液中和熔融狀態下均不導電，故為非電解質，故C錯誤；
D、熔融氯化鈉即液態的氯化鈉，在水溶液中和熔融狀態下均能導電，故為電解質，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解質的判斷和概念，難度不大，根據定義來分析即可．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（注：已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g
綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl
B．該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．該混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol H2O的質量為18g•mol-1
B．CO2的摩爾質量為44g
C．1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量
D．H+的摩爾質量為1g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）
A．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性
C．NaCN可以與鹽酸反應D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各種維生素或微量元素與其缺乏癥之間不對應的是（　　）
A．缺維生素A易患夜盲癥B．缺鐵易患白血病
C．缺維生素C易患壞血病D．缺維生素D易患佝僂病

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置B中發生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置D中的試劑為濃硫酸．
（4）請指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置； 如何改進應用NaOH溶液吸收多余的氯氣．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫下列物質在水溶液里的電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；   NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程與ab過程相比化學平衡常數不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質，俗稱粗銅．工業上通常通過電解法除去這些雜質制得精銅，提高銅的使用價值，擴大銅的應用范圍．幾種金屬的相對原子質量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請回答下列問題：
（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質溶液里的陽離子是Cu2+，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉移0.02mo1e-，下列說法中一定正確的是①．
①陰極質量增加0.64g
②陽極質量減少0.64g
③電解質溶液的質量保持不變
④電解質溶液的溫度保持不變．

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