Question

9．在反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）該反應被氧化的元素Cu，被還原的元素N；（填元素符號）
（2）該反應中氧化劑為①HNO₃，②還原劑為Cu；
③氧化產物為Cu（NO₃）₂，④還原產物為NO₂；（填化學式）
（3）當該反應有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物質的量是2mol；被還原的HNO₃的物質的量是1mol，轉移的電子數目是1mol．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高被氧化作還原劑，N元素的化合價降低被還原作氧化劑，以此來解答．

解答 解：（1）Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高被氧化作還原劑，N元素的化合價降低被還原作氧化劑，故答案為：Cu；N；
（2）Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，在反應中失去電子，N元素的化合價降低，則氧化劑為HNO₃，還原產物為NO₂，還原劑為Cu，氧化產物為Cu（NO₃）₂，故答案為：①HNO₃，②Cu，③Cu（NO₃）₂；④NO₂；
（3）當該反應有32gCu被消耗即0.5molCu參加反應，被消耗的HNO₃的物質的量是2mol；被還原的HNO₃的物質的量是1mol，轉移的電子數目是轉移1mol電子，故答案為：2mol；1mol；1mol．

點評 本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大．