Question

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素A-L在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）A、E、F、J的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）B、C、I的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（3）表中E、F、G金屬性最強的是

 

，寫出一個支持這一比較的實驗事實

 

．
（4）寫出J的氧化物的電子式

 

；C最簡單的氣態氫化物的空間構型為

 

；B原子可形成

 

個共用電子對．
（5）D、H的氫化物中沸點較高的是

 

（6）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中呈兩性的氫氧化物是

 

，請寫出其與E元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

 

．
（7）寫出銅與C的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧，E為Na、F為Mg、G為Al、H為硫、I為Cl、J為鉀、K為Ca、L為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以元素中H元素原子半徑最小；
（2）碳酸為弱酸，硝酸為強酸，高氯酸是最強的酸，酸性比較硝酸強；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性強弱能證明其金屬性強弱；
（4）J的氧化物為K₂O，由鉀離子與氧離子構成；C最簡單的氣態氫化物為NH₃，空間構型為三角錐形；根據8電子結構確定B原子可形成共用電子對數；
（5）根據水分子之間存在氫鍵分析解答；
（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，E元素的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（7）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧，E為Na、F為Mg、G為Al、H為硫、I為Cl、J為鉀、K為Ca、L為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以元素中H元素原子半徑最小，故原子半徑：K＞Na＞Mg＞H，故答案為：K＞Na＞Mg＞H；
（2）碳酸為弱酸，硝酸為強酸，高氯酸是最強的酸，酸性比較硝酸強，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，能證明其金屬性強弱，故答案為：Na；NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）J的氧化物為K₂O，由鉀離子與氧離子構成，電子式為：；C最簡單的氣態氫化物為NH₃，空間構型為三角錐形；碳原子最外層有4個電子，形成8電子結構，可以形成4個共用電子對，
故答案為：；三角錐形；4；
（5）水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，
故答案為：水分子之間存在氫鍵；
（6）Al（OH）₃是兩性氫氧化物，E元素的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（7）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側重對元素周期律與化學用語考查，注意對基礎知識理解掌握．