Question

某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO₂氣體，寫出A中發生反應的化學方程式：

 

．某同學在實驗時發現打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體沒流下，你想原因可能是：

 

．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發生反應的離子方程式：

 

，指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的性質：

 

．
（3）①反應開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：

 

：（填寫序號字母）．
I．都褪色     II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：

 

，D：

 

．
（4）第二個實驗小組的同學認為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設計了如下實驗裝置：

①實驗開始后，乙裝置中出現的現象：

 

．
②用離子方程式表示乙中產生該現象的原因：

 

．

Answer 1

分析：（1）亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理制取；使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；根據氯元素的化合價判斷其表現的性質；
（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質；次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性．

解答：解：（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，該反應為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，分液漏斗瓶塞未打開；
（2）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，酸性和還原性；
（3）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，兩者都能使品紅褪色，
故答案為：Ⅰ；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的．加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時會變成紅色；故答案為：溶液由無色變成紅色，溶液沒有明顯變化；（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性，
故答案為：①品紅未褪色； ②SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評：本題主要考查了二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區別，題目難度中等，