Question

【題目】分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為。

（2）另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl)＝(溶液體積變化忽略不計)。

Answer 1

【答案】
（1）1:2
（2）0.100mol·Lˉ1
【解析】解：n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=0.01mol ，n(NH4Cl)=（2.39-0.01×132）/53.5=0.02mol
所以n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=1:2 ；c[Ba(OH)2]=0.1mol/L ，2NH ~ Ba(OH)2 ， ∵NH 總共0.04mol，∴n[Ba(OH)2]=0.02mol，∴加入V[Ba(OH)2]=0.02/0.1=0.2L，∴c(Cl—)=0.100mol/L。本題需要注意有效數字，有效數字不正確相應扣分。