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化學的特征就是認識

和制造

，它是一門具有創(chuàng)造性的科學．

考點：化學的主要特點與意義

專題：化學應用

分析：分子是保持物質化學性質的最小微粒，化學反應是有新物質生成的過程．

解答： 解：分子是保持物質化學性質的最小微粒，化學反應是有新物質即新分子生成的過程．故化學的特征就是認識分子和制造和制造分子．故答案為：分子；分子．

點評：本題考查了化學的主要特點和意義，難度不大．

練習冊系列答案

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；
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．
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．

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；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為

．
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為

．
（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si₃N₄（s）的質量是5.60g．
①H₂的平均反應速率是

mol/（L?min）．
②平衡時容器內N₂的濃度是

mol?L^-1．
③SiCl₄（g）的轉化率是

．
④若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄（g）的轉化率應

（填“增大”、“減”或“不變”）．
⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率
B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L^-1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L^-1，則H₂的反應速率為0.03mol/（L?min）

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下列有機物中：
①