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某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是

A．H+、Cu2+、Cl－、SO42－                 

B．HCO3－、NO3－、SO42－、Na+

C．Cl－、SO42－、K+、Na+                  

D．Na+ 、SO42－、Cl－、Al[(OH)4]－

C


解析:

與鋁作用產生氫氣的溶液，可以是強堿溶液，也可以是強酸的溶液，即選項離子組必須在強酸或強堿的溶液中都能共存的離子組。而A中H+不能在強堿條件下存在，B中若是強酸溶液，則不含NO3－，否則會由于HNO3的存在，產生不了氫氣．D中的Al[(OH)4]－不能存在于強酸溶液中。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某無色透明的溶液，跟金屬鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后生成Al3+時，原溶液可能存在的離子
 
．
②當與鋁反應后生成AlO2-時，原溶液可能存在的離子是
 
．
（2）拉曼?光譜表明溶液中不存在AlO2-離子，實際存在[Al（OH）4]-離子，在200mL 0.2mol/L Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入 0.2mol/L H2SO4溶液250mL，試回答：
①寫出分兩步反應的離子方程式：
 
，
 
．
②反應完全后，溶液中Al3+離子與SO42-離子的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl3水解成為Al（OH）3的中間產物，其化學通式為[Al2（OH）nCl6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑．某合作學習小組的同學在查閱文獻資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
（1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結晶氫氧化鋁、燒堿、CO2及鹽酸為試劑生產，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應的化學方程式為：
 
．
（2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應原理為：2Al+（6-n）HCl+nH2O=Al2（OH）nCl6-n+3H2↑．該制備方法工藝簡單、成本低，利用本身是放熱反應，故不需要加熱，可能缺點有：
 
（列舉一條）．
（3）丙組擬用高嶺土（Al2O3?2SiO2?2H2O）等為原料，經焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發時，適宜在110℃左右，你認為適宜的加熱方法是
 
．
（4）丁組同學對甲、乙、丙組同學制得的樣品進行定性實驗，請你補充下列實驗報告
實驗序號 實驗步驟 實驗現象 結論
① 用激光筆照射甲組制得的PAC溶液 光亮的通路
 
② 取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿 變成玫瑰紅色
 
③ 取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨
 
 
（5）戊組同學對丙組固體樣品請質檢部門用27Al-NMR測試，其中的分散質主要是：Al13O4（OH）24Cl7，屬于優質產品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產物為：
 
，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[探究一] 實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

實驗裝置如下圖，問題討論： 

（1）反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積減小的原因是

                                                   （儀器和實驗操作的影響因素除外）。

（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請再寫出兩點：

①                                                                         

②                                                                         

（3）如果用分析天平準確稱取0.51g鎂鋁合進行實驗，測得生成氣體體積為560 mL（已折算成標況下體積），請計算合金中鎂的質量分數。（請寫出計算過程）___________ ____________________________________________________________________________。

[探究二] 實驗方案：稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

（1）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是                                     。

（2）用本方案進行實驗時，裝置中至少要充入O2的物質的量           mol（用含B的最簡式表示）。

[實驗拓展] 研究小組對某無色透明的溶液進行實驗，發現該溶液跟鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是：

①當與鋁反應后生成Al3+時，原溶液可能大量存在的離子            。

②當與鋁反應后生成[Al(OH)4]－時，原溶液可能大量存在的離子是                   。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期一調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）

（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）

A. 用蒸發皿進行加熱蒸發實驗時，不墊石棉網。

B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 蒸餾時，將溫度計水銀球插入液面以下。

D. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。

E. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。

(2) 最近媒體報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84

消毒液”（有效成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。根據你所學的氧化還原反應知識，用

離子方程式表示產生氯氣的原因：                                            

(3) 已知向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學根據所學知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)3，理由為                                。（用離子方程式表示）請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)3的合理方法，該反應的離子方程式為                           。

(4)據有關報道。目前已能冶煉出純度高達99．9999％的鐵，下列關于純鐵的敘述中，正確的是            （填字母）。    

A．硬度比鋼小，熔點比鋼高              B．不能與鹽酸反應

C．與不銹鋼成分相同                                D．在冷的濃硫酸中鈍化

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質大小范圍是                 。

(6)合成氨工業生產中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三上學期第一次月考化學卷 題型：選擇題

下列關于離子共存的說法不正確的是       

    A．在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因發生氧化還原反應而不能大量共存

    B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液過程中會產生氣體和沉淀

    C．某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-

    D．某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-

 

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