Question

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和

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O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，則下列敘述正確的是（　　）

• A、通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負極
• B、通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負極
• C、產物為無污染的水，屬于環境友好電池
• D、燃料電池的能量轉化率可達100%

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水．

解答： 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入O₂的一極是正極，故A錯誤；
B、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入O₂的一極是正極，故B正確；
C、氫氧燃料電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，無污染，屬于環境友好電池，故C正確；
D、氫氧燃料電池在將化學能轉化為電能的同時，還會伴隨其他形式能的轉化，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式的書寫．